滴浓硫酸，橙色加深【答案】C【解析】【详解】A氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；B将Z
S投入到CuSO4溶液中，有Z
SZ
2S2，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2与S2会结合生成CuS，使得溶液中S2的浓度减小，增加了Z
S的溶解的量和电离的程度，最终Z
S转化为CuS，B正确；C该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；
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fD向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确；故合理选项为C。
8氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
AM为负极B通电使氯化钠发生电离C出口c收集到的物质是氯气D通电一段时间后，阴极区pH降低【答案】C【解析】【分析】饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。【详解】A饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；B氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；CCl在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；D右侧电极为阴极，该处产生OH，则通电一段时间后，OH浓度增大，所以pH增大，D错误；故合理选项为C。【点睛】在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。
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f9下列实验方案不．能．达到相应目的的是
A
B
C
D
目比较碳酸根与碳的酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化比较碳酸、醋酸和学反应速率的影响硼酸的酸性强弱
实验方案
AA
BB
CC
DD
【答案】A
【解析】
【详解】A比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的
溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不
相同，因此本实验不合理，A错误；
B本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试
管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，
所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合r