应：2SO2gO2g2SO3g，下列证据不．能．说明反
应一定达到化学平衡状态的是
A容器内的压强不再改变CSO2的转化率不再改变相等
BcSO2cO2cSO3212DSO3的生成速率与SO3的消耗速率
【答案】B
【解析】
【详解】A在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化，而化
学反应前后，气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A错误；
B该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例，并不能说明这个比例
不再变化，因此该证据不能说明平衡一定达到平衡，B正确；
CSO2的转化率不再改变，说明vSO2正vSO2逆，则反应一定达到平衡，C错误；DSO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，即vSO3正vSO3逆，则反应一定达到平衡，D错误；
故合理选项为B。
6某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不．正．确．的是
A锌块发生氧化反应：Z
2eZ
2B钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同【答案】C【解析】【分析】
3
f该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。【详解】A该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Z
2eZ
2，A正确；B锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；C通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；D镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确；故合理选项为C。【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。
7对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不．正．确．的是ACl2H2OHClHClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强BZ
SCu2CuSZ
2，闪锌矿Z
S遇CuSO4溶液转化为铜蓝CuSC2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅DCr2O72－橙色H2O2CrO42－黄色2H，K2Cr2O7溶液中滴加几r