原反应；
③温度升高，影响的是化学反应速率，浸出率随温度的升高而升高，是因为反应速率增大；
而H2O2本身的热稳定性不高，超过80℃，H2O2的分解速率大于被氧化的速率，使得浸出的反应速率受到影响，从而降低了浸出率；
④草酸溶液中有：H2C2O4
HHC2O4，HC2O4
HC2O42，Co2与C2O42结合成
沉淀，会使溶液中C2O42的浓度降低，两个平衡正向移动，使得溶液的H浓度增大；
⑤题中已经告知了反应物和生成物，配平方程式即可。
【详解】（1）①放电过程，K2、K3连接形成原电池，导线为外接电路，Li的流动方向是从电池内部b→a移动，电子的移动方向与正电荷相反，则电子流动的方向为b→K2→K3→a；②如图所示，放电时，Li从LixC6一侧流向Li1xCoO6一侧，则正极的电极反应为：Li1xCoO2xLixeLiCoO2；（2）①LiCoO2中，Co呈3价，滤液中的Co呈2价，则Co化合物被还原了，H2SO4还原性很弱，所以H2O2在该过程中起还原剂的作用，将LiCoO2还原；②盐酸具有还原性，CoIII具有氧化性，二者会发生反应生成Cl2：2LiCoO28HCl
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f2LiCl2CoCl2Cl2↑4H2O；
③在80℃之前，浸出率随温度的升高而升高，是因为温度升高，反应速率增大；80℃之后，
H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率，使得浸出率下降；
④草酸溶液中有：H2C2O4
HHC2O4，HC2O4
HC2O42，Co2与C2O42结合成
沉淀，会使溶液中C2O42的浓度降低，平衡向右移动，使得溶液中H的浓度增大，溶液的
酸性增强；
⑤题中告知了反应物和生成物，则化学方程式为：4CoC2O42Li2CO33O2高温4LiCoO2
10CO2。
【点睛】本题中，H2O2的作用容易被分析错误，常见的工业流程中，H2O2往往作氧化剂，
在被题中却作还原剂，需要考生仔细分析题中所给的信息。
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