b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H的影响，实验V的a溶液中没有H，则实验VIII的a溶液中应该有H，故Z为10mL1molL1KI溶液、2mL02molL1H2SO4溶液、8mLH2O。
19锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：充电过程：Li从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1xCoO2）。放电过程原理示意图如图所示：
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f①放电时，电子的流动方向为______。（用a、b、K2、K3）②放电时，正极的电极反应式为______。（2）钴酸锂回收再生流程如下：
①用H2SO4酸浸时，通常添加30的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。Cl－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。③其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30H2O2混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：______。
④已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC2O4沉淀的同时溶液酸性增强的原因：______。
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f⑤高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。
【答案】1b→K2→K3→a2Li1xCoO2xLixeLiCoO23还原LiCoO2
（将LiCoO2中的3价Co还原为Co2）42LiCoO28HCl2LiCl2CoCl2Cl2↑4H2O
580℃之前，升高温度，反应速率加快，所以浸出率增大；80℃后，升高温度使H2O2分
解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低6草酸溶液中存在电离平衡：
H2C2O4
HHC2O4，HC2O4
HC2O42，溶液中Co2与C2O42反应生成CoC2O4，
使cC2O42减小，促进电离平衡正向移动，所以cH增大74CoC2O42Li2CO33O2高
温4LiCoO210CO2
【解析】
【分析】
（1）考察原电池的原理，题中已经告知放电过程的原理示意图，Li在原电池内部由b向a
移动，则电子在外电路由b向a移动，也由此可以推出右侧的电极为负极，左侧的电极为正
极；
（2）考察工业流程。①观察酸浸前后，Co的化合价由3变为了2，则Co的化合物作氧化
剂，由于H2SO4还原性很弱，所以H2O2作还原剂；②HCl具有还原性，而在①中我们得知CoIII具有氧化性，所以可以得出这两种物质可以
发生氧化还r