能与周围原子形成更强的σ键，或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道存在。等性杂化轨道和不等性杂化轨道：杂化轨道中，参与杂化的s、p、d等成分相等，称为等性杂化轨道；如果不相等，称为不等性杂化轨道。B、分子轨道理论（1）分子中每个电子是在由各个原子核和其余电子组成的势场中运动，它的运动状态可用分子轨道描述。（2）分子轨道可近似地用能量相似的原子轨道组合得到。原子轨道通过线性组合成分子轨道时，轨道数不变，轨道能量改变。（3）分子中的电子根据泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则增填在分子轨道上。组合成分子轨道的条件1）能量相近2）轨道最大重叠3）对称性匹配能量低于原子轨道成键轨道能量高于原子轨道反键轨道能量等于原子轨道非键轨道1、σ轨道和σ键“头碰头”相对于分子中键轴呈圆柱形对称的分子轨道称为σ轨道。由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。σ键能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。2、轨道和键“肩并肩”成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。
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fπ键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。3、δ轨道和δ键“面对面”具有两个通过分子轴对称节面的分子轨道称为δ轨道。凡是一个原子的d轨道与另一个原子相匹配的d轨道（例如dxy与dxy）以“面对面”的方式重叠（通过键轴有两个节面），所成的键就称为δ键。δ轨道不能由s或p原子轨道组成。费米能级费米能级是金属在绝对零度时电子的最高填充能级。金属内的电子因泡利不相容原理故而不能每一个电子都在最低的能级，因此便一个一个依序往高能级填直到最后一个填进的那个能级即所谓费米能级。T0K（基态）时，最高的被电子充满的能级能量为EF，EF以下能级全满，以上能级全空。T0K时，某些电子受到激发，移到费米能级以上的能级，达到平衡的分布。固体中的能带能级分裂：
个同种原子接近时，相同的原子能级分裂成
个能量不同的能级（分子轨道）。能带：由许多聚集在一起的原子的许多分子轨道组成的近乎连续的能级带。带宽：能带中最高能级与最低能级的能量差。其与原子数目r