易得到电子，又容易失去电子；价电子不是紧密结合在离子芯上，键能低，具有范性形变4混合键合在某些化合物中，存在着既有离子键合又有共价键合，即介于离子键和共价键之间的混合键。如氯化氢。电负性：元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力，（表示吸引电子的能力）同一周期左右电负性增高同一族上下电负性降低电负性对化学键的影响同种原子间无影响异种原子相互作用时两元素电负性相差较大非金属非金属成极性共价键电负性相差很大金属非金属成离子键派生结合物理键合的作用力也是库仑引力，但在键合过程中不存在电子的交换，是电子在其原子或分子中的分布受到外界条件的影响产生分布不均匀而引起原子或分子的极性结合。物理键合的大小直接影响物质的许多物理性质，如熔点、沸点、溶解度、表面吸附等。包括分子间作用力、氢键等。1、分子间作用力分子（或电中性原子）间的结合力，又称范氏力。特点：无方向性和饱和性；键能最小。按原因和特性可分为：取向力；诱导力；色散力分子间作用力A取向力：极性分子永久偶极间静电相互作用B诱导力：被诱导的偶极与永久偶极间作用C色散力：电中性原子与非极性分子的瞬时偶极间的作用2、氢键质子给予体（如H）与强电负性原子X（如O、N、F、Cl）结合再与另一强电负性原子Y（质子接受体）形成键的键合方式。特点a有方向性，饱和性。b分为分子内氢键和分子间氢键两种。
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fc键能一般为几到十几千卡摩。形成氢键必须满足的条件1分子中必须含氢2另一个元素必须是电负性很强的非金属元素F、O、N。各种键型的比较一般说来，化学键（离子，共价，金属）最强，氢键次之，分子键最弱。（后两者属于物理键）24多原子体系电子的相互作用和稳定性杂化轨道和分子轨道理论A、杂化轨道理论杂化：在一个原子中不同原子轨道的线性组合称为原子轨道的杂化。杂化轨道：杂化后的原子轨道。杂化轨道理论：原子在化合中，受其他原子的作用，原来的状态发生改变，从而使能量相似、轨道类型不同的原子轨道重新组合成新的杂化轨道，在组合过程中，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变，轨道的能量状态也改变。杂化的本质：量子力学态叠加原理，一种数学方法，而不是物理过程。杂化：能级相近的单中心原子轨道的线形组合。杂化的目的：更有利于成键。杂化的动力：受周围原子的影响。杂化的规律：轨道数目守恒，空间取向改变；杂化轨道r