专题6实验探究题
1（2017玄武期末难）某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学
师的帮助下，选用98的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ：配制150g98的稀硫酸。
①计算：需要浓硫酸约82mL；需要水的体积为
mL（取整数值）
②量取浓硫酸和水：用量筒量取82mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98的浓硫酸时俯
视读数，会导致所配溶液溶质质量分数
98（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③
。④装瓶贴标签。
实验Ⅱ：用图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪
器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位
置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行
的操作的顺序是
（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还
应
；
（3）B中发生反应的化学方程式为
；
（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为VL，为求出合金
中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的
；
A．加入的稀硫酸的质量分数
B．反应后B中剩余固体的质量
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，
改进的目的是
。
【答案】135；小于；溶解；除去表面的氧化膜；②①④③⑤；调节量气管的液面使C、D装置两边液面相平；Z
H2SO4Z
SO4H2↑；BD；消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确；
2（2017秦淮期末）工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、
硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。一、高纯CaO的制备
【资料一】I．石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
fII．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O生成；C中产生品红溶液褪色现象证
明有SO2生成；装置
中无明显变化和装置F中
现象证明有CO2生成。
二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体M中不含CaCO3的方法是
（写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4r