能完成本实验的装置是______（填“甲”“乙”或“丙”）。反应结束后，振荡试管B，静置，观察到的现象是____________，分离该混合物方法是______。（2）写出含有同位素18O的乙醇与乙酸发生反应的化学方程式_______________。（3）为探究该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置设计三组实验方案。实验开始用酒精灯微热A试管3mi
，并使A试管中液体保持微微沸腾3mi
，实验结束后充分振荡B试管，再测有机层厚度。实验记录如下：实验编号A试管中试剂B试管中试剂有机层厚度cm3mL乙醇、2mL乙酸、－1mL18molL1硫酸Ⅱ饱和碳酸钠溶液3mL乙醇、2mL乙酸3mL乙醇、2mL乙酸、Ⅲ－6mL3molL1硫酸①实验Ⅱ和实验Ⅲ的数据，说明硫酸对酯化反应具有Ⅰ500112作用，实验_____
和______（填序号）的数据，说明浓硫酸对酯化反应具有吸水作用。②在实验中加入浓硫酸用量不能过多，原因是_____________________________。4下列三个装置制备乙酸乙酯（部分加热装置省略），产率最高的是装置____（填“A”“B”或“C”）。
18．（12分）金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O。
高一化学
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f已知TiO2熔点为1850℃。回答下列问题：（1）生产时将钛铁矿精矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为价。。。。；利用电解熔融TiO2的方法。，
（2）溶液II中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是（3）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学反应方程式为（4）反应③需要在氩气氛围中进行，原因是（5）上述制备TiO2过程中，可循环的物质是
也可以用于制备金属钛，该方法制备钛的主要缺点是（6）钛铁矿中钛元素含量的测定：
步骤一：取3g钛铁矿矿石溶于足量浓硫酸，并加水稀释。步骤二：向步骤一溶液中加过量铝粉，使其完全反应：3TiO2Al6H3Ti3Al33H2O，过滤洗涤后，将滤液和洗涤液混合得到溶液A。步骤三：向步骤二中溶液A滴加05molL1FeCl3溶液，发生反应：Ti3Fe3Ti4Fe2，完全反应时恰好消耗20mLFeCl3溶液，计算该钛铁矿中钛元素的质量分数是。19．（14分）A～H是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质，其相对分子质量是146。
已知：CH3CH2Br＋NaOH
H2Or