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单质及化合物(或溶液)的转化关系。已知A为金属单质;B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体,B、E是空气的主要成分,C为黄绿色气体;G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题:1A元素处于周期表的位置是____________;写出F的电子式:____________。2B、D、E的原子半径大小:____________用元素符号表示;铵盐存在的化学键有____________。3写出实验室制备C单质的离子方程式:___________________________。4下列比较元素铁和锌的金属性强弱实验方案,其中正确是:____________。
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fa比较铁和锌熔点;b其他条件相同下,比较铁和锌分别与稀硫酸反应的剧烈程度c用铁片和锌片分别与硫酸亚铁溶液,比较二者反应情况d比较FeOH3和Z
OH2的热稳定性e将铁片、锌片用导线连接后共同浸入稀盐酸中,接入电流计,观察电流方向16.(10分)工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2),其反应的化学方程式为Cs+H2Og(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是________。A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与BaOH28H2O的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是。A.充入He使容器压强增大,提高反应速率B.vH2O正vH2逆,说明反应达到平衡状态C.容器中焦炭的质量不再变化,说明反应达到平衡状态D.容器中水蒸气与氢气的体积比为11时,说明反应达到平衡状态(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和28mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如下图所示:COg+H2g,请回答下列问题:
①甲容器中,0~1mi
内的平均反应速率υH2=②甲容器中,A点正反应速率③反应过程中,两个容器温度:甲乙(填“<”>”或“=”)。。

B点的逆反应速率填“<”>”或“=”。
④乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为
(4)在KOH溶液条件下,以CO为原料,可制成一种燃料电池,写出该电池的负极反应式_____________,当燃料电池消耗224LCO标况下时,正极上有_______molO2参与反应。17.(12分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A试管中
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f试剂是乙醇、乙酸和浓硫酸混合液,B试管中试剂是饱和碳酸钠溶液。
(1)其中不r
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