源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示回答下列问题


（1）反应Ⅰ所得滤液中含有M
、Z
、Cu、Fe、Al等金属阴离子所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率可进行的操作是至少两条_________。（2）若反成Ⅱ加入的锌过量还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。（3）反应Ⅲ中加入M
O2的作用是（离子方程式表示________；反应Ⅲ中加入M
CO3、Z
CO3的作用是________________。（4）反应Ⅴ的电解总反应为M
SO4Z
SO42H2O________________。（5）M
O2和Z
可按等物质的量之比生产锌锰干电池则从生产M
O2和Z
的角度计算所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。保留小数点后两位【答案】风机等
33
2
2
2
3
3
M
O2Z
2H2SO4，写出阳极的电极反应式
1SiO2
2提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓44HM
O22Fe2M
22Fe32H2O6M
2e2H2OM
O24H
2
3Z
Fe2Z
2Fe
5调节pH使
Fe和Al沉淀，且不引入杂质
7103
【解析】（1）因为软锰矿主要含有M
O2约70、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有Z
S约80、FeS、CuS、SiO2，反应Ⅰ中加H2SO4所得滤液中含有M
、Z、Cu、Fe、Al等金属阳离子SiO2不能和H2SO4反应，所得滤液中含有S和SiO2。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率可提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等方法来加快反应速率。答案：SiO2提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等。（2）若反成Ⅱ加入的锌过量还会与Fe2发生反应，反应的离子方程式方为Z
Fe2Z
2Fe
2
2233
f（3）反应Ⅲ中加入的M
O2是氧化剂，可以把Fe氧化成Fe，离子方程式为4HM
O22Fe2M
22Fe32H2O；反应Ⅲ中加入的M
CO3、Z
CO3可以和酸反应，所以可用来调节溶液的酸碱性，使Fe3和Al3沉淀，且不引入杂质。（4）反应Ⅴ的电解总反应为M
SO4Z
SO42H2O子，其电极反应式M
22e2H2OM
O24H。（5））据反应M
SO4Z
SO42H2O＝M
O2Z
2H2SO4可知M
O2、Z
的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得07x87：08y97＝1：1，故x：y103。所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是103。点睛：本题考查了物质制备实验的分析判断、物质溶解性的理解应用、电解原理的应用、实验基本操作、化学计算等，题目难度较大。注意掌握该类试题的答题技巧，（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流r