别与W形成化合物的沸点一定有XZ【答案】D
点睛：考查原子结构和元素周期律的知识。根据元素的特殊性和原子结构的相关知识，推断
f元素的名称。再根据元素周期律判断性质即可以。5关于化学实验，下列说法正确的是
A图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B图2装置课用作蒸馏时的接收装置C图3可证明元素的非金属性ClCSiD图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气【答案】A【解析】A图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡正确，故A正确；B图2装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶口加活塞，无法排除气体，蒸馏液无法流入，故B错；C图3可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3无法证明元素的非金属性ClCSi，故C错误；D图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故D错误；答案：A。6如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是
A石墨Ⅱ做正极O2发生还原反应B该电池放电时NO3从右侧向左侧迁移C当消耗1molNO2时，电解质中转移1moleD石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2NO3eN2O5【答案】C
f【解析】A负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨I附近发生氧化反应，所以石墨Ⅱ做正极O2发生还原反应，故A正确；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以N03向石墨I电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故B正确；C．由负极电极反应式为NO2eNO3N2O5知，当消耗1molNO2时，导线中转移1mole，故C错误；D．负极电极反应式为NO2eNO3N2O5，所以石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2NO3eN2O5，故D正确；答案：C。点睛：考查原电池原理。根据原电池工作原理判断溶液中离子的移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据电子守恒判断正负极电子转移的数目。根据得失电子判断电极反应式的书写。7在不同温度下水溶液中cH与cOH有如图所示关系。下列说法正确的是

Ab点溶液中不可能存在NH3H2OBb、c两点pH相同但溶液的酸碱性不同C通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点Da点溶液中可能大量共存的离子：Fe、Na、Cl、SO4【答案】B
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点睛：根据溶液的酸碱性判断离子共存。如在中性溶液中，Fe3离子发生水解生成FeOH3的
f沉淀。根据图像推断溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与cH和cOH的大小无关。8软锰矿主要含有M
O2约70、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有Z
S约80、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资r