电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl36H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的式反应的离子方程式是（2）C烧杯中应该盛放的是号）A、加热浓缩。B、洗涤C、过滤D、冷却结晶。，其作用是极A中发生化学反应的方程；B中溶液颜色的变化。。，
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl36H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是
18、（10分）在80℃时，040mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2ΔH0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：004000020a02440020b60c05280d060。。100e060时间（s）
（mol）
（N2O4）
（NO2）
（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色“变深”或“不变”。）（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度C．使用高效催化剂变化曲线。B．向混合气体中通入NO2D．升高温度，若要重新达到平衡时，使NO2N2O4值变小，可采取的措施有（填序号）（填“变浅”、
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的
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