论成功地解释了许多分子的键合状况以及分子的形状、键角等等。但是由于过分强调了电子对的
定域性，因而对有些实验事实如光谱和磁性（例如氧分子的顺磁性等
4杂化轨道理论
（1）杂化轨道理论要点
为了解释分子或离子的立体结构，鲍林以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。
我们不妨先以甲烷为例说明杂化轨道理论的出发点：甲烷分子实测的和VSEPR模型预测的立体结构都是正四面体。若认为CH4里的中心原子碳的4个价电子层原子轨道2s和2px，2py，2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重叠形成σ键，无法解释甲烷的4个CH键是等同的，因为碳原子的3个2p轨道是相互垂直，而2s轨道是球形的。鲍林假设，甲烷的中心原子碳原子在形成化学键时4个价电子层原子轨道并不维持原来的形状，而是发生所谓“杂化