沪教版九年级化学复习提纲（下）
第六章溶解现象
1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有
些物质溶于水放热，如NaOH、CaO、浓H2SO4；有些物质溶于水吸热，如NH4NO3、KNO3；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl。
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等
均是溶液，有些溶液还有颜色，如KM
O4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳
定乳浊液的过程。
6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；
用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：
食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗
糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可
以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）
溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油
溶解植物油。
8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶
质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的
溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
注：①CaOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和
溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的
饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
9、溶质的质量分数（1）表达式：
溶质质量分数溶质质量溶液质量
100
（2）在饱和溶液中：溶质质量分数wS100（S为溶解度，wS）100S
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称r