第三节
第12章（物质结构与性质）
晶体结构与性质
李仕才
考点二常见晶体的结构和性质
1．金属键、金属晶体1金属键：金属阳离子与自由电子之间的作用。2本质电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。3金属晶体的物理性质及解释在金属晶体中，金属离子与自由电子以金属键相互结合。金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。用电子气理论可解释如下：
2．四种类型晶体的比较
1
f3离子晶体的晶格能1定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJmol－1。2影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。3与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。4．典型晶体模型
2
f3
f4
f5．石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。层与层之间以分子间作用力结合。所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。
判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1．由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。×
5
f2．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。×3．在分子晶体中一定有范德华力和化学键。×4．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个。√5．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。×6．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个。√7．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个。√8．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。×9．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。×10．离子晶体一定都含有金属元素。×
1．只有在分子晶体中存在两种作用力，分子间存在的分子间作用力和分子内部的化学键稀有气体形成的晶体除外。
2．影响分子晶体的物理性质的是分子间作用力而不是化学键，而影响原子晶体、离子晶体物理性质的是化学键共价键和离子键。
3．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。4．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。5．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。6．金属晶体的熔点不一r