定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为1327℃。
晶体的结构与性质
1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮
⑥硫黄和碘
A．①②③
B．④⑤⑥
C．③④⑥
D．①③⑤
解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属
于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子
间不存在化学键。
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f答案：C
2．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；原子晶体中共价键越强，熔
点越高，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子
也可以存在于金属晶体中，D项错误。
答案：B
3．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以
四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该物质的化学式为CO2
B．晶体的熔沸点高、硬度大
C．晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1∶4
D．该物质的性质与二氧化碳相似
解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以
共价单键相结合，所以碳氧原子个数比＝1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于
原子晶体，熔沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个CO共价键，C
原子与CO化学键数目之比为1∶4，C正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分
子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。
答案：D
4．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是
A．Na2O和SO3
B．Mg和Si
C．NaOH和NaCl
D．AlCl3和MgCl2
解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化时破坏离子键；SO3和AlCl3熔化时克服分子间作
用力；Mg熔化时克服金属键；Si熔化时克服共价键。
答案：C
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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f解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共12r