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化学反应热的计算
1、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：1①CH4g4NO2g4NOgCO2g2H2OgΔH574kJmol1②CH4g4NOg2N2gCO2g2H2OgΔH1160kJmol下列说法不正确的是1A．由反应①可推知：CH4g4NO2g4NOgCO2g2H2OlΔHQ，Q574kJmolB．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同C．若用标准状况下448LCH4还原NO2至N2，放出的热量为1734kJD．若用标准状况下448LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为16mol【答案】B【解析】由于H2OgH2OlΔH0，故A正确；CH4在反应①、②中的氧化产物均是CO2，因此转移电子数相同，B错；由①②可知标准状况下448LCH4与NO2反应生成N2时，放出的热量为
5741160×021734kJ，转移的电子数为8×02mol16
2
mol，C、
D正确。故选B。2、美国普渡大学教授乔治戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此发明涉及到的是碳的氧化反应。下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算（）①2H2g＋O2g2H2Og2H2g＋O2g2H2Ol②Cs＋O2gCO2gCs＋12O2gCOgA．只有①B．只有②C．①②D．①②都不符合题意【答案】B3、实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为3935kJmol、2858kJmol、8903kJmol。则CH4gCs2H2g的反应焓变（△H）为（）A．748kJmolC．211kJmolB．748kJmolD．211kJmol
【答案】B4、已知：CH4（g）2O2（g）→CO2（g）2H2O（g）△HQ1；2H2（g）O2（g）→2H2O（g）△HQ2；H2O（g）→H2O（l）△HQ3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q105Q2B．4Q1Q210Q3C．4Q12Q2D．4Q105Q29Q3【答案】D
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【解析】已知：①、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）△HQ1；②、2H2（g）O2（g）2H2O（g）△HQ2；③、H2O（g）H2O（l）△HQ3；根据盖斯定律，①2×③得CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）△HQ12Q3，根据盖斯定律，②2×③的2H2（g）O2（g）2H2O（l）△HQ22Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为5mol，4
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