态汞，充分反应后测得溶液中Hg22浓度为molL
－1，反应式为2Ag＋2HgAg＋Hg22。已知EAgAg＝V，求EHg22Hg
17
2Ag＋2Hg2Ag＋Hg22
平衡时：1－2×
平衡常数K

031103782
218
E00592VlgK00592Vlg21800100V
2
2
由EθEθAgAg－EθHg22Hg
得EθHg22Hg－
18实验室一般用M
O2与浓盐酸反应制备氯气，试计算298K时反应进行所需盐酸的最低浓度。已知
EM
O2M
2＝V，ECl2Cl－＝V。设Cl2的分压为100kPaM
2。
18M
O2＋2Cl－＋4HCl2＋M
2＋2H2O，要制得氯气，需E0
E

E
M
O2
M
2


E
Cl2
Cl

00592V2
lg
Cl2H4M
2PCl2p
0
设所需盐酸的最低浓度为x。
代入数据得12313600592lgx2x40210100100
解得x54molL－1。
所以常温下，当盐酸浓度大于molL－1时，M
O2才有可能将Cl－氧化成Cl2。实际上盐酸浓度常
在12molL－1左右，并加热以提高反应速率。
19已知M
O4－＋8H＋5eM
2＋4H2O
Eθ＝V
M
O2＋4H＋2eM
2＋2H2O
Eθ＝V
求反应M
O4－＋4H＋3eM
O2＋2H2O的标准电极电势。
19
M
O4

13
M
O2
123V
22
M
2
fE
M
O4
M
O2

151V

5
123V3

2

170V
20已知ETl3Tl＝V，ETl3Tl＝V。设计下列三个标准电池：
1－TlTl
Tl3Tl＋
2－TlTl
Tl3，TlPt＋
3－TlTl3
Tl3，TlPt＋
1写出每一个电池对应的电池反应式；2计算每个电池的标准电动势Eθ和标准自由能变化△rGmθ。201三个电池的电池反应完全相同：Tl3＋2Tl3Tl
2三个电池的电极反应不同，则电池的电动势不同。EθTlTl3EθTl3Tl－2EθTl3Tl3×－2×－1电池，电子转移数为3，正极反应：Tl3＋3e－Tl，负极反应：TlTl＋e－E1θEθTl3Tl－E°TlTl－－2电池，电子转移数为2，正极反应：Tl3＋2e－Tl，负极反应：TlTl＋e－E2θEθTl3Tl－EθTlTl－－3电池，电子转移数为6，正极反应：Tl3＋2e－Tl，负极反应：TlTl3＋3e－E3θEθTl3Tl－EθTl3Tl－rGm1rGm2rGm3
FE696485053Jmol130682kJmol1
21已知ECu2Cu0153VECuCu0521V。1已知KspCuCl12106，求ECu2CuCl；2计算反应Cu2Cu2Cl2CuCl的标准平衡常数。
211Cu20153VCu0521VCu，ECu2Cu0153V0521V0337V

11

21
2
ECu2CuClECu2Cu00592VlgKspCuCl0153V00592lg121060504V2Cu2Cu2Cl2CuCl
正极：ECu2CuCl0504V
负极：ECuClCuECuCu00592VlgKspCuCl0521V00592Vlg121060170VE0504V0170V0334V
lgK
E1033456400592V00592
K44105
22M
O2可以催化分解H2O2，试从相应的电极电r