＋8H2O
52Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
65K2S2O8＋2M
SO4＋8H2O＝8H2SO4＋2Km
O4＋4K2SO4
7用离子电子法配平下列反应方程式15为酸性介质，610为碱性介质。
71IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O22M
2＋＋5NaBiO3＋14H＋＝2M
O4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O32Cr3＋＋3PbO2＋H2O＝CrO72－＋3Pb2＋＋2H＋45C3H8O＋4M
O4－＋12H＋＝5C3H6O2＋4M
2＋＋11H2O510HClO＋3P4＋18H2O＝10Cl－＋12H3PO4＋10H＋62CrO42－＋3Hs
O2－＋H2O＝2CrO2－＋3Hs
O3－＋2OH－73H2O2＋2CrO2－＋2OH－＝2CrO42－＋4H2O8I2＋H2AsO3－＋4OH－＝AsO43－＋2I－＋3H2O9Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2103Br2＋6OH－＝BrO3－＋5Br－＋3H2O
8根据电极电势判断在水溶液中下列各反应的产物，并配平反应方程式。
812Fe＋3Cl2＝2FeCl3
22Fe＋3Br2＝2FeBr3
3Fe＋I2＝FeI2
4Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
52FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
62FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
9试将下述化学反应设计成电池，并写出原电池符号。
91Ni2FeFe2Ni－FeFe2c1molL－1Ni2c2molL－1Ni＋
2H2Cl22HCl－PtH2p1Hc1molL－1Cl－c2molL－1Cl2p2Pt＋
3AgBrAgBr－AgAgBrsBrc1molL－1Agc2molL－1Ag＋
4AgClIAgICl－AgAgIsIc1molL－1Clc2molL－1AgClsAg＋
5M
O45Fe216HM
25Fe38H2O－PtFe2＋c1molL－1Fe3＋c2molL－1M
O4c3M
2c4Hc5Pt＋
10已知电极电势的绝对值是无法测量的，人们只能通过定义某些参比电极的电极电势来测量被测电
极的相对电极电势。若假设Hg2Cl2＋2e2Hg＋2Cl－电极反应的标准电极电势为0，则ECu2Cu、EZ
2Z
变为多少？
10查得甘汞电极标准电极电势为＋
ECu2Cu＝－＝EZ
2Z
＝－－＝－
11已知NO3－＋3H＋2eHNO2＋H2O反应的标准电极电势为，HNO2的解离常数为Kaθ＝×10－4。试求
下列反应在298K时的标准电极电势。
NO3－＋H2O＋2eNO2－＋2OH－
11
E2

E1

00592VlgNO3H3
2
HNO2
094V
00592V2
lg
NO3H3KaHNO2
f
094V

00592V2
lg

KaNO3NO2


KwOH

2


094V

00592V2
lg
NO3OH2NO2


00592V2
lgKa
Kw2

当NO3NO2－OH－1molL1时
E2

094V

00592V2
lgKa
K
w
2


094V

00592V2
lg
51104

101014
2


0014V
12反应3As2B3aq3A2aq2Bs在平衡时B3L－1，A2L－1。
1求反应在25℃时的E，K及rGm；2若E，B3moldm3，求A2
121反应3As2B3aq3A2aq2Bs平衡时：
K

A23B32

00053r