呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
－＋－

小题，三、非选择题（本题包括4小题，共64分）非选择题（
30．15分亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
NaClO3溶解H2O
SO2和空气混合气
160gLNaOH
H2O2
ClO2发生器稀H2SO4配料NaClO23H2O
吸收塔
过滤
滤液
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
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f②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160gLNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。⑴160gLNaOH溶液的物质的量浓度为⑵发生器中鼓入空气的作用可能是。（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。。
⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是a．Na2O2（选填序号）。b．Na2Sc．FeCl2（选填序号）。
⑹从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是
（填操作名称）
31．（18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与
水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。①收集并测量气体体积应选上图MN中的装置
②称取024g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0088gL，最好
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f选用A100ml
规格的量筒（选填字母序号）B200mlC500mlD1000ml
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有3价的Fe，他们计划取出少量混合r