高考化学典型例题
1、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2Sg＋O2gS2s＋2H2OlΔH＝632kJmol1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O24H4e2H2OC．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH经质子膜进入正极区
2、工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H490kJmol1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示实线。图中数据a1，6表示：在1mi
时H2的物质的量是6mol。
f（1）a点正反应速率______填“大于”“等于”或“小于”逆反应速率。计算其化学平衡常数K______。（2）下列时间段平均反应速率最大的是（A0～1mi
C3～8mi
B1～3mi
D8～11mi
）
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是______，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______。（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用M
O2为原料制取锰酸锂。①以石墨为电极，电解酸化的M
SO4溶液可制备M
O2，则阳极的电极反应式为______。②M
O2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为______。
解析：
Ⅰ．（1）a点氢气的物质的量还是在减小的，所以反应是在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，生成甲醇和水蒸气是2mol。所以平衡常数等于。
（2）反应速率越大，反映在曲线上斜率就越大，所以反应速率最大的是0～1mi
，即A是正确的。
（3）根据图像可知曲线I对应的反应速率快，平衡时氢气的物质的量大，说明平衡是向逆反应方向移动的，因此改变的条件是升高温度。曲线Ⅱ的反应速率也
f快，但平衡时氢气的物质的量小，说明向正反应方向移动，因此是增大压强或增大r