二氧化碳制取的研究
【学习目标】1．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2．探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。3．了解实验室中制取气体的思路和方法。【重点难点】1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。2．从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。学习内容一实验室制取二氧化碳的原理【学习指导】阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢。
反应原料快慢于收集
实验现象是否便结论
反应的
石灰石＋
稀硫酸
有气泡产生，过
一会儿反应停止慢
石灰石＋
稀盐酸
有气泡产生
反应速
率适中
便于
收集
碳酸钠＋
稀盐酸
有气泡产生
反应速
率快
不便于
收集
制二氧化
碳的理想
原料为：
石灰石、
稀盐酸
实验室制取CO2常选用石灰石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。【讨论交流】
1．为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？
2．实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？
3．实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？【温馨点拨】
1．稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。
2．不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不
纯。
3．不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控
f制，且成本较高。【名师归纳】实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a反应速率必须适中；b操作简便；c便于收集；d只需实验室就能满足反应条件；e对环境不要造成污染；f药品价值不要过于昂贵。【反馈练习】1．实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是CA．稀硫酸与石灰石不反应B．稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯C．生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行D．石灰石中含有杂质2．下列反应或作用中不产生二氧化碳的是DA．用红热的木炭还原氧化铜B．大理石与稀硫酸反应C．在空气中点燃木炭D．绿色植物的光合作用学习内容二实验室制取CO2的装置和步骤【学习指导】阅读课本第113－115页的有关内容，完成下列填空。1．装置的确定1实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。气体发生装置要考虑反应物的反应条件和反应物的状态。实验室制取CO2，r