原子的结构
【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。【重点难点】1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。2．离子的形成。学习内容一原子的构成【学习指导】阅读课本第53页的内容，完成下列填空。1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。2．构成原子的粒子及性质。
构成原子
的粒子
电子
原子核
质子
中子
电性
和电量
1个电子带1个
单位的负电荷
1个质子带1个
单位的正电荷
中子不
带电
相对
质量
忽略不计
1
1
【讨论交流】
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3．是否所有原子中都含有中子？
4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？
5．不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和
中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原
子不显电性。
3．氢原子核内不含中子。
4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
【名师归纳】
1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。
f2．原子核内的质子数不一定等于中子数。
3．原子核内的质子数决定了原子的种类。
4．不是所有的原子都含有中子。
【反馈练习】
1．下列说法正确的是D
A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对原子质量只是一个比，没有单位
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是A
A．26
B．30
C．52
D．56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质
量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数
等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
其中正确的是C
A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥
4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为r