的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下
能产生112LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全
相同。回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
，
A的阴离子的电子式为
，
E的单质与水反应的离子方程式为_________，
D单质与水反应的离子方程式____________________，
（2）实验室制备D单质有关反应的离子方程式为____________________。
18．已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半
径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表
中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数
与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）B在元素周期表的位置为
。
教育学习K12
f教育学习K12
（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物的水溶液与C的
最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________；
（3）D2E2分子的结构式为
；
C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1：1的化合物，其电子式为
。
（4）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和
一种有刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式__________________；
（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是
（选填字母序号）。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物。
19某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律设计了如下实验。I1将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果__________与盐酸反应最剧烈__________与盐酸反应的速度最慢__________与盐酸反应产生的气体最多。2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的金属性比S强反应的离子方程式为__________。II利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。
3仪器A的名称为__________干燥管D的作用为防止__________。4若要证明非金属性ClI则A中加浓盐酸B中加KM
O4KM
O4与浓盐酸常温下反应生成氯气C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液__________的现象即可证明。从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用__________溶液吸收尾气。5若要证明非金属性CSi则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液__________的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性可进入Cr