。
①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是。②装置III的主要作用是。③该套装置中有不完善之处，还应在装置Ⅳ后补充装置。II、该课外小组设计的从Z
SO4、FeCl3的混合溶液中制取Z
SO42O过程如下：7Ha．在混合液中加入6molLNaOH溶液，至pH8为止。b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。c．向洗涤后的沉淀中加入2molL的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为Z
SO4溶液。d．滤液中加入2molL的硫酸，使其pH2。已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHFeOH315～32Z
OH264～80
1步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净。2步骤d中加入硫酸，使其pH2的目的是；要制得Z
SO42O7H的步骤d还缺少的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是。10．14分1臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6AgsO3g3Ag2Os；△H235．8kJmol。己知：2Ag2Os4AgsO2g；△H622kJmol，则O3转化为O2的热化学方程式为；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
f。2用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
Cs2NOgN2gCO2g。某研究小组向某密闭的真空容器假设容器
体积不变，固体试样体积忽略不计中加入NO和足量的活性炭，恒温T1℃条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间mi
浓度molL01020304050NO100058040040032032N20021030030034034CO200210300300170l7
①10mi
～20mi
以内vCO2表示的反应速率为②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K保留两位小数；③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是填序号字母；A．容器内压强保持不变B．2v正NOv逆N2C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④30mi
时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率填“增大”“不变”或“减小”。、
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