态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；2Z元素在周期表处在______区（填s、p、d），迄今该元素有______种同位素；3X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；4已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有Z
SO4和H2O，该反应
的化学方程式是____________________________________________________；
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5X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用
化学式表示）_________________________________
，
__________________________________。
20．（8分）化学反应原理在生活及工业中运用广泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：
iNOO3
NO2O2K1iiNO2O
则反应O3O
2O2的平衡常数K
NOO2K2（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用
是
。
（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4H2O，写出N2H4H2O
的电离方程式
。
（3）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃
25℃填“＞”、“＜”或“＝”。在t℃
时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合忽略混合后溶液体积的变化，
若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
21．（14分）已知A、B、C、D、E均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原
子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对
电子，D为前四周期电负性最小的元素，E位于周期表第4行、第10列。
（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为
（用元素符号表
示）。
②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是
晶体
（2）①基态C原子的价层电子排布式
②C的氢化物水溶液中存在的氢键有
种，任意画出一种
（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因
（4）化合物BC2中心原子杂化类型为
，其的空间构型
（5）元素E和元素镧La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低
温等特点。该合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数a511pm，c397pm。1pm1010cm3
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①列式表示该合金晶体的密度：___________________________gcm3（不必计算出结果）；
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定，（E只有一个
在体心）该晶体储氢后的化学式为
（用元素符号表示）。
22．（12分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）己知25℃时：SsO2gSO2g
2SO2gO2g
2SO3g
△r