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原电池、电解池
适用学科适用区域
化学全国
适用年级本讲时长
高二120mi

知识点
1原电池2一次电池和二电次池3燃料电池4、电解池的工作原理及电极式的书写5、电镀的原理及粗铜精炼原理6、电化学腐蚀及防护
教学目标
1掌握原电池、一次电池和二次电池和燃料电池工作原理2会书写电池的电极反应式和电池反应方程式3、掌握电解池的工作原理4、掌握电镀及铜精炼原理5、能熟练书写出电极反应式6、从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。7、用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。
教学重难点
1电池的工作原理2电极反应式的书写3、掌握电解池的工作原理4、掌握电镀及铜精炼原理5、能熟练书写出电极反应式
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6、从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。7、用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。
教学过程
一、复习预习
“电”的确是一件很奇妙的”事物“，在我们的日常生活中电池几乎无处不在：手机、遥控器、电动车、甚至是汽车都要用到各式各样的电池
二、知识讲解
原电池考点1原电池以铜、锌原电池为例
1定义：原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化电能的装置。2装置：（观察电子和电流的流向）3电极反应
锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Z
－2e－Z
2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－Cu总电极反应式为：Cu2＋＋Z
Cu＋Z
2＋4．构成条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发地发生氧化还原反应
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电极材料：活泼性不同的两种金属（铜锌原电池）金属和非金属（锌锰干电池，锌片做负极，石墨棒做正极）金属和化合物（铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅做正极）惰性电极（氢氧燃料电池，两电极都是Pt）
电解质溶液：一般选择与负极反应的溶解物质能与负极反应（O2）两个容器中进行的，两容器中电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液
考点2一次电池和二次电池1一次电池碱性锌锰电池
1构成：负极Z
，正极M
O2，电解质KOH。2电极反应：负极：Z
＋2OH－－2e－Z
OH2O正极：M
O2＋2H2O＋2e－r