高中化学会考知识点总结
1、化合价常见元素的化合价：
碱金属元素、Ag、H：1
F：1
Ca、Mg、Ba、Z
：2
Cl：1，1，5，7
Cu：1，2
O：2
Fe：2，3
S：2，4，6
Al：3
P：3，3，5
M
：2，4，6，7
N：3，2，4，5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移或者化合价升降的反应
本质：电子转移包括电子的得失和偏移
特征：化合价的升降
双线桥
失去2e
10
01
2KBrCl2Br22KCl
得到2e
氧化剂具有氧化性得电子化合价下降被还原还原产物还原剂具有还原性失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降被还原氧化剂
失升被氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu
物质的分散系
还原性逐渐减弱
溶液
胶体
浊液
分散质大小109
109～107
107
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路
区分溶液与胶体
非电解质：蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
1
f强碱NaOHKOH
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸
弱碱
水
Ba（OH）2
离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等，难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等，气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等，氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀如：Ba2和SO42，Fe2和OH；
②是否生成弱电解质如：和，H和

NH4OH
CH3COO
③是否生成气体如：和2，H和2
HCO3
SO3
④是否发生氧化还原反应如：H、NO和Fe2IFe3和I3
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：BaOH28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：
NNA，N
NANA阿伏加德罗常数。规定0012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为602×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：
mM，m
M
r