氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压120V，能量密度E_____（列式计算，能量密度电池输出电能燃料质量，1kWh36×105J）【答案】（1）Al2O3（铝土矿）2NaOH2NaAlO2H2O；NaAlO2CO22H2ONaHCO3AlOH3↓；
2消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO（3）2COg4H2gCH3OCH3gH2Og；ΔH2047kJmol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。
f9（2013江苏化学20）14分磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于
水的磷酸盐如Ca3PO42等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
1白磷P4可由Ca3PO42、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3PO42s＋10Cs6CaOs＋P4s＋10COg△H1＋335926kJmol－1
CaOs＋SiO2sCaSiO3s
△H2－8961kJmol－1
2Ca3PO42s＋6SiO2s＋10Cs6CaSiO3s＋P4s＋10COg△H3
则△H3
kJmol－1。
f2白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
。
3磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可
通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的
分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之
和的分数与pH的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制
在
；pH8时，溶液中主要含磷物种
浓度大小关系为
。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
用离子方程式表示。
4磷的化合物三氯氧磷
与季戊四醇
以物质的量之比
21反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是
填化学式。
②X的结构简式为
。
【参考答案】
2014分
12821623mol
3①4～55介于此区间内的任意值或区间均可cHPO42－＞cH2PO4－②3Ca2＋＋2HPO42－Ca3PO42↓＋2H＋
4①HCl②
【解析】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。1△H3△H1＋6△H228216kJmol－1。260molCuSO4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol电子，P4变H3PO4失20mol电子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物r