a6EPP10（ClCl）20cbCl2g＋PCl3g＝PCl5g△HbkJmol－1akJmol－14。A项，EPPEPCl；B项，PCl5是固态，无法计算；C项，4EClCl12×12c20×cba，有EClClb－a＋456c，正确；D项，经过计算，EPP5a31b212c，错误。选择C。
6．（2013海南化学5）已知下列反应的热化学方程式：
6Cs5H2g3N2g9O2g2C3H5ONO23l
△H1
2H2gO2g2H2Og
△H2
CsO2gCO2g
△H3
则反应4C3H5ONO23l12CO2g10H2OgO2g6N2g的△H为
A．12△H35△H22△H1
B．2△H15△H212△H3
C．12△H35△H22△H1
D．△H15△H212△H3
答案A
f解析：盖斯定律常规考查。
7（2013福建理综11）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1△H2△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2eCO322H2O【知识点】盖斯定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写【答案】Cks5u【解析】A项，我们把两个反应相叠加就可以得到，所以CeO2没有消耗；B项，该反应实现了太阳能向化学能的转化；C项，根据所给的关系可知△H3（△H2△H1）；D项，碱性燃料电池的总反应为2CO4OHO22CO322H2O，负极反应是CO4OH2eCO322H2O，正极反应是O22H2O4e4OH。
8（15分）（2013新课标卷I28）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
①COg）2H2gCH3OHg
△H1901kJmol1
②CO2g3H2gCH3OHgH2Og
△H2490kJmol1
水煤气变换反应：
③COgH2OgCO2gH2g二甲醚合成反应：
△H3411kJmol1
④2CH3OHgCH3OCH3gH2Og
△H4245kJmol1
⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯
度Al2O3的主要工艺流程是
（以化学方程式表示）
⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响
。
f⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
。
⑷有研究者在催化剂（含CuZ
AlO和Al2O3），压强为50MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（593kWhkg1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。
一个二甲醚分子经过电化学r