的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。（填“a”或“b”）③15mi
时，若改变外界反应条件，导致
NO发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是_____________。（4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO42
－
2NOg
△H＝＋180．50kJmol－1△H＝－
2CO2g
。①写出物质A的化学式，。
阳极的电极反应式是
②该电解反应的化学方程式为________________。23．13分以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质为原料生产Cr2O3的流程如下：
f已知：Cr2O72－H2O2CrO42－2H，KspCrOH364×10－31，lg203、
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有。（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、
。。。。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3完全沉淀此时，cCr3≤10－5molL－1，pH至少调至（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的CrOH3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。24．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2HCuCu2H2O。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有，写出产生上述气体的化学方程式
（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，________________________________________________________。方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
f方案三：学生丙利用右图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是A．氢氧化钠溶液和铝片B．稀硝酸和铁片C．稀硫酸和锌片D．浓硫酸和镁片（5）下列实验步骤的先后顺序是_______r