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.平衡时CO与H2的物质的量比为11B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C.1100℃,p4条件下,该反应10mi
时达到平衡点X,则νCO004molL-1mi
-1D.X点对应温度下,该反应的平衡常数为4096mol2L-218.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
f弱酸化学式
CH3COOH
HCN49×l010K143×107
H2CO3K256×1011
电离平衡常数(25℃)18×105
A.NaHCO3溶液中,cNa>cHCO3>cH2CO3>cOHB.将amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性,则cCN>cNaC.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pHNa2CO3>pHNaCN>pHCH3COONaD.10molL1Na2CO3溶液:2cNa=cCO32+cHCO3+cH2CO319.已知:FeCl3aq3KSCNaq3KClaq)FeSCN3aq,平衡时FeSCN3的物

质的量浓度与温度T的关系如右图,则下列说法正确的是A.A点与B点相比,A点的cFe3大B.反应处于D点时,一定有υ正<υ逆C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K220.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。下列说法错误的是A.Cu为负极B.PbO2电极的电极反应式为:PbO24HSO42-2e-PbSO42H2OC.甲中应补充硫酸D.当消耗1molPbO2,需分离出2molCuSO421.室温下,将01000molL-1盐酸滴入2000mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是A.该一元碱溶液浓度为01000molL-1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5D.b点:cMcMOH=cClˉ
f第Ⅱ卷(非选择题二、填空题(共58分)
共56分)
22.(15分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。(一)NOx主要来源于汽车尾气。已知:N2g+O2g2COg+O2g566.00kJmol-1(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15mi
)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K=___;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各08mol,平衡将_______移动。(填“向左”、“向右”或“不”)②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中
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