．平衡时CO与H2的物质的量比为11B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C．1100℃，p4条件下，该反应10mi
时达到平衡点X，则νCO004molL－1mi
－1D．X点对应温度下，该反应的平衡常数为4096mol2L－218．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
f弱酸化学式
CH3COOH
HCN49×l010K143×107
H2CO3K256×1011
电离平衡常数（25℃）18×105
A．NaHCO3溶液中，cNa＞cHCO3＞cH2CO3＞cOHB．将amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则cCN＞cNaC．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pHNa2CO3＞pHNaCN＞pHCH3COONaD．10molL1Na2CO3溶液：2cNa＝cCO32＋cHCO3＋cH2CO319．已知：FeCl3aq3KSCNaq3KClaq）FeSCN3aq，平衡时FeSCN3的物
－
质的量浓度与温度T的关系如右图，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的cFe3大B．反应处于D点时，一定有υ正＜υ逆C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K220．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是A．Cu为负极B．PbO2电极的电极反应式为：PbO24HSO42－2e－PbSO42H2OC．甲中应补充硫酸D．当消耗1molPbO2，需分离出2molCuSO421．室温下，将01000molL－1盐酸滴入2000mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为01000molL－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5D．b点：cMcMOH＝cClˉ
f第Ⅱ卷（非选择题二、填空题（共58分）
共56分）
22．（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。（一）NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2g＋O2g2COg＋O2g566．00kJmol－1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15mi
）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝___；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各08mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中
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