第二节定量认识化学变化
学习目标1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学方程式的意义：①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比③表示反应物、生成物各物质之间的微粒个数之比3、燃烧的条件：内因是物质具有可燃性；外因是①温度达到着火点②与空气（或氧气）接触4、灭火的原理：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝②使可燃物温度降到着火点以下③清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离5、了解根据化学方程式计算的一般步骤教材分析重点难点和疑点重点①质量守恒定律②化学方程式③根据化学方程式的计算难点化学方程式疑点根据化学方程式计算的依据教材解读课文要点化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量（相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量之比。解析化学方程式2H2O2H2↑O2↑能表示三个意义：1、从宏观方面看：氢气和氧气在加热的条件下反应生成水。2、定量的方面看：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在加热的条件下反应生成36份质量的水3、从微观的角度看：每两个氢分子和一个氧分子在加热的条件下反应生成两个水分子最小公倍数法配平化学方程式的一般步骤：①写出反应物、生成物的化学式②找某一种要配平的元素（一般来说该元素的原子个数比较复杂）③求两边原子个数的最小公倍数④用最小公倍数除以原子个数，就可以得到化学式前的化学计量数（即系数）。求18克水完全电解，能够生成多少氢气？
通电
根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。根据化学方程式计算的一
f般步骤为：1、设、设未知量2、写、反应的写出化学方程式并配平3、找、找出质量关系写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量4、列、列出比例式，求解5、答、简明地写出答案
1、质量为X。
设
解：设生成氢气的
t通电
2、↑3、
写
2H2O

2H2↑O2
找
3618克
4X
4、列
3618克4X
X2克5、答：能够生成氢气2克。拓展阅读质量守恒定律与当量定律的建立化学反应必然引起物质性质的变化，那么，反应物和生成物之间量的关系是一种什么关系呢？近代化学家通过大量的实验研究总结出著名的质量守恒定律。当时叫做质量守恒定律或物质不灭定律。著名俄国化学家罗蒙诺索夫（17111765年）不相信当时流行的r