温度下CS，石墨＋O2g＝COg的反应焓变。CS，石墨＋O2g＝CO2g；ΔH1＝－3935kJmol
COg＋O2g＝CO2g；解：把题中的两个反应相减：CS，石墨＋O2g＝CO2g；
ΔH2＝－2830kJmolΔH1＝－3935kJmol
COg＋O2g＝CO2g；
ΔH2＝－2830kJmol
总反应为：CS，石墨＋O2g＝COg；ΔH3由盖斯定律知，总反应ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－3935kJmol－（－2830kJmol）＝－1105kJmol
答：298K时，CS，石墨＋O2g＝COg的反应焓变为－1105kJmol盖斯定律是指分步反应与总反应的关系，上述例题中要体现出反应总和，可把第二个
反应改写为：CO2g＝COg＋O2g；ΔH＝－ΔH2＝＋2830kJmol。这种改写在题目中经常用到，反应改为逆反应，则焓变的符号也正好相反，但绝对值不能发生变化。
结论：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为这几个化学反应焓变的代数和。
例3、下列热化学方程式书写正确的是（
）
A、2SO2＋O2
SO3；ΔH＝－1966kJmol1
B、H2g＋O2g＝H2O1；ΔH＝－2418kJmol1
C、H2g＋O2g＝H2Og；ΔH＝－2858kJmol1D、2H2g＋O2g＝2H2O1；ΔH＝－5716kJmol1E、Cs＋O2g＝CO2g；ΔH＝3935kJmol1解析：要明确热化学方程式的书写规则，物质的状态变化伴随着热效应，H2和O2反应生成气态水比生成液态水放出的热量少。书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应热与生成物各物质的状态，A错；
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f鲁科版高中化学选修四化学反应原理学案
②吸热反应ΔH＞0，体系能量升高；放热反应，ΔH＜0，生成物的总量小于反应物的
总能量，E错。氢气和氧气反应生成气态水比生成液态水放出的热量少，因为有部
分热量用于水的气化，所以B、C都错。
答案：D。
【随堂演练】
1、反应C石墨
C金刚石是吸热反应，由此可知
A、石墨比金刚石稳定。
B、石墨比金刚石不稳定。
C、石墨和金刚石可以相互转化。D、石墨和金刚石不可以相互转化。
2、今有如下三个热化学方程式：
H2g＋O2g＝H2Og；ΔH＝akJmol
H2g＋O2g＝H2O1；ΔH＝bkJmol
2H2g＋O2g＝2H2O1；ΔH＝ckJmol
关于它们的下列表述正确的是
A、它们都是吸热反应。
B、a，b和c均为正值。
C、a＝b
D、2b＝c
3、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，该反应的下列说法正确的是
A、X的能量一定高于M。
B、Y的能量一定高于N。
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
D、因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。
4、已知在25℃，101kPa下，1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840kJ
热量，表示上述反应的热化学方程式正确r