能表示反应热，用ΔH表示反应的吸热或放热。
ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为
反应。
ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，反应热量，为
反应。
ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。
2、热化学方程式：
1概念：
含义：
2热化学方程式的书写
①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1013×105Pa条件下进行，可不予注
明。
②要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。
③ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式中的化学计量系数与对应ΔH不要弄错，计
量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。若反应逆向进行，ΔH改变符号，绝对值不变。
④在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用分号隔开。
⑤当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应，当ΔH为“＋”或ΔH＞0时，为吸热反应。
三、反应焓变的计算。1、盖斯定律：
2
f鲁科版高中化学选修四化学反应原理学案
2、计算化学反应的焓变盖斯定律表明反应的热效应与途径无关，可以利用该定律分析热效应。
如：H2g＋O2g＝H2Ol；ΔH－2855kJmol该反应可看成如下过程：
反应分步进行的热效应如下：
1、H2g＝2Hg；
ΔH1＝＋4318kJmol
2、O2g＝Og；
ΔH2＝＋2443kJmol
3、2Hg＋Og＝H2Og；ΔH3＝－9179kJmol
4、H2Og＝H2Ol；
ΔH4＝－440kJmol
这4个反应合并出总反应为：H2g＋O2g＝H2Ol；ΔH＝＋4318kJmol＋＋2443kJmol＋－9179kJmol＋－440kJmol＝2858kJmol上述过程验证了盖斯定律，同时运用盖斯定律，可任意计算一个反应的反应热。【典例解析】例1、下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热。D、吸热反应在一定条件下如高温、加热等也能发生反应。解析：本题考查学生对吸热反应和放热反应的基本概念的掌握情况。认为需加热的反应一定是吸热反应是错误的，事实上，若反应需持续不断地加热，则反
应一定是吸热，如C＋CO22CO是吸热反应。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，
也可能是放热反应。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和
生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。答案：CD。
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f鲁科版高中化学选修四化学反应原理学案
例2、试利用298K时，下述反应焓变的实验数据，计算在此r