鲁科版高中化学选修四化学反应原理学案
【学习目标】
第一章化学反应中的能量转化第1节化学反应的热效应
1、理解反应热和焓的含义。
2、理解测量反应热的实验原理。
3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算
【教学策略】
授课时数：1课时
教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。
教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。
【知识梳理】
1、反应热：
概念：
符号：
2、理论计算反应的反应热：
化学反应的实质：旧键
和新键
，前者热量，后者热量。故一
个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。
需要用这些键的键能计算，以H2与Cl2反应生成HCl为例分析。分析：已知H－H、Cl－Cl、H－Cl键的键能分别为436kJmol、243kJmol、431kJmol，
反应方程式为：H2＋Cl2＝2HCl。由反应知每1molH2、1molCl2反应生成2molHCl。1molH2、1molCl2的化学键断裂时吸收的总能量为：Q吸＝1mol×436kJmol＋1mol×243kJmol＝679kJ。生成2molHCl放出的热量为：Q放＝2mol×431kJmol＝862kJ。可知，放出的热量大于吸收的
热量。该反应为放热反应，共放出热量：862kJ－679kJ＝183kJ。
3、测反应的反应热：
用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热
计内筒并迅速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式：Q＝－cT2－T1计算，式中c为体系的热容。
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热容：当物质吸收热量使温度每升高1K所吸收的热量称为该物质的热容，用符号c表示，单位是JK1。单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是JK1g1。常温下，液态水的比热为418JK1g1，该数据可代入上式用于计算。实验探究：测定中和反应的反应热：
1量热计内筒中加入100mL、10molL的盐酸，记录初始温度T1。2取100mL、11molL的NaOH溶液，温度与T1相同NaOH的浓度稍大些，是为了保证酸完全反应。3碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4计算反应热：Q＝－cT2－T1。此处，可假设溶液的比热等于水的比热，用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。发现这三个反应的反应热相同。因为三者都是强酸与强碱的反应。反应实质都为：H＋＋OH－＝H2O，故反应热相同。二、化学反应的焓变：1、焓与焓变1焓：2焓变：符号及单位解释数学表达式为QP＝ΔHQP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热成立条件：
QP＝H（生成物）H（反应物）ΔH可见，焓变ΔHr