_______________。②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：____________。
－【答案】ⅠLixC6－xe
C6xLi
Ⅱ1DAD吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差2不再有气泡产生将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收3Co3OH4CO324①酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水②首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。【解析】本题考查化学实验及电化学。Ⅰ放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池的反应为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6可知放电时Li－元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为LixC6－xeC6xLi。Ⅱ由碱式碳酸钴CoxOHyCO3z受热时可分解生成三种氧化物，可知分解产物为CO2、H2O和钴的氧化物；若设计实验确定碱式碳酸钴的组成，必需测定出水的质量、二氧化碳的质量，最后根据碱式碳酸钴CoxOHyCO3z中钴、氢、碳三种元素的量的关系，就可以得到CoxOHyCO3z中x、y、z的最简整数比；为了保证分解产生的水和二氧化碳分别被浓硫酸和碱石灰完全吸收，需要通过装置甲缓缓通入空气数分钟将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙中吸收；然而空
f气中也含有二氧化碳和水，所以通空气时需要先通过碱石灰把空气中的二氧化碳和水吸收掉；最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙影响测定结果。根据上述分析可以得到（1）甲中D和丙中D的目的都是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差；2当碱式碳酸钴完全分解后，乙装置中不再有气泡产生；若要使分解产生的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收，减少实验误差，应该通入空气；（3）碱式碳酸钴样品365g，反应前乙装置的质量为8000g，反应后质量为8036g，故生成水的质量为8036g8000g036g，物质的量为002mol；反应前丙装置的质量为6200g，反应后质量为6288g，生成二氧化碳的质量为6288g6200g088g，物质的量为002mol，故Co的质量为
365g002mol×2×17gmol002mol×60gmol177g，故Co原子物质的量为
003mol，
根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z003mol：002mol×2：002mol3：4：2，得到化学式Co3OH4CO32（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫是否被吸收干净，若二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水时，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；说明亚硫酸比碳酸的酸性强；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，然后取r