检验，故C正确；D项，FeSO4溶液直接蒸发至干，FeSO4可能因氧化和水解变质而无法得到FeSO4固体，故D错误；答案选D。
7．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入01molL－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓
度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
fA由图可知稀硫酸的浓度为01molL－1Bb点溶液pH7
＋－
Cc点所示溶液中：c
c
cHcOH
Dd点所示溶液中：c【答案】D
2c

【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A项，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为1×1013molL，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×1013molL，所以溶液中中氢离子的浓度为01molL，所以稀硫酸的浓度为005molL，故A错误；B项，c点水的电离程度最大，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子浓度最大，而b点时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸，所以pH＜7，故B错误；C项，c点所示溶液中溶质是硫酸铵，即（NH4）2SO4；因为铵根离子的水解是微弱的，所以铵根离子的浓度约为硫酸根离子浓度的2倍，因此c故C错误；D项，d点所示溶液中溶质是硫酸铵和氨水，根据电荷守恒：2c
－
c
，
cOH
c
cH，而溶液呈中性cHcOH，所以c
＋
＋
－
2c
，故D正确；答案
选D。
二、实验题：共1题
8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种
重要的战略金属。Ⅰ钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，写出放电时负极的电极反应_______________。
fⅡ碱式碳酸钴CoxOHyCO3z常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
实验步骤如下：①称取365g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；③加热玻璃管，当乙装置中____________，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。1从下列图示选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整选填字母序号，可重复选用：
A
B
C
D
甲________；乙________；丙________。甲装置的作用是_____________________。2补充完整步骤③___________；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____。3若按正确装置进行实验，测得如下数据：
f则该碱式碳酸钴的化学式为____________。4为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如图装置进行实验：
①试剂A是_______________，试剂B是__r