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选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计
一、教学目标知识与技能：
1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。过程与方法：1．通过实验31，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。2．通过实验31，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是cH不同，再通过阅读课本图31、32，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。五．教学设计过程
【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
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【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3H2O是弱碱。为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。【板书】一、强电解质和弱电解质
【探究1】微型实验31：探究对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积，等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。
与足量镁条反应
项目
产生气泡的速度
实验结论
比较
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