《弱电解质的电离平衡第一课时》教案
教学课题
专题单元节题
弱电解质的电离平衡第一课时第一单元弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡
教学
知识与技能过程与方法
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力
目标
情感态度与价值观
通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。
教学重点
电离平衡
教学难点
电离平衡
教学方法
讨论法
教师主导活动
基础知识
1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
NH3H2O
NH4OH
教
2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合
成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子
学
的浓度
不再变化的状态称为电离平衡状态
学生主体活动
练习口答
讨论后完成下表
过
3、25C，醋酸电离达平衡时各种微粒的的浓度
初始浓度molL1
100
0100
结论
程
平衡时
CH3COOH
浓
度
CH3COO－
421×103
134×103
很少
molL1
H＋
421×103
134×103
很少
cCH3COO_cHcCH3COOH
值相等
已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度100
值不等，初始浓度越稀，其值越大。
知识要点
f1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度、浓度，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态
教师主导活动
学生主体活动
2特点
①动动态平衡：V闻子化V分子化≠0。在电离方程式中
用“
”表示。
回忆化学平衡特点
②定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子
浓度和分子浓度保持不变
③变条件改变，平衡被打破。
3电离常数
以AB表示弱电解质，AB在水分子的作用下发生电离，并
教达到下列平衡：
实例：醋酸、一水
学
AB
AB△H＞0吸热
合氨
过与化学平衡常数相似，若电解质达到电离平衡时有：
程KiAB，这就是电离平衡常数，简称电离常数，AB
电离常数与弱电解质的浓度无关，与温度有关，通常，弱酸的电离常数以Ka表示；弱碱的电离常数以Kb表示。
4电离度
强调转化率？
已电离的弱电解质浓度
α
×100
弱电解质的初始浓度
弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液
的浓度越小，电离度越大。
根据图象从微观上加强
f教师主导活动5影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动温度、浓度、同离子效应、反应离子拉动。
学生主体活动
1．以01mol1CH3COOH溶液为例：项目加水升温加入固加入无水
变化项目教平衡移动右移学H的物质增大过的量mol程Hr