是
。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是
f_____________。
（4）通过以上数据，确认56g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4___________（填“是”或“否”）。已知：MFe56，MFe2O3160，MFe3O4232
5．（16分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反
应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2．0moL／L盐酸、4．0mol／L盐酸、2．0molL硫酸、4．0mol／L硫酸，
质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为
50．0mL，金属用量均为9．0g。
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程（分钟）1
2
5
15
20
4．0molL盐酸少量气泡
较多气泡大量气泡
反应剧烈反应结束
2．0molL硫酸无明显现象
极少量气泡少量气泡
4．0molL硫酸无明显现象少量气泡
有比较连续的气泡
请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
。
（2）反应115mi
内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
。
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出
你的假设（说出2种可能）：
。
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你
根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50．0mL、铝为9．0g
过量）：
实验目的
实验编号
温度
金属铝形态
盐酸浓度molL1
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率①
的影响
2．实验①和③探究温度对该反应速率的影②
响
③
25C铝片
4．0
3．实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）④对该反应速率的影响。
f参考答案
1．（16分）（1）M
O24HCl浓　Δ　　M
Cl2Cl22H2O（2分）（2）①C（2分）分液漏斗（2分）②2Fe2Cl22Fe32Cl（2分）KSCN溶液（2分）NaOH溶液（2分）（或苯酚等合理答案均给分）③Cl22Na2CO3H2ONaClNaClO2NaHCO3（2分）（3）3575（2分）
2．（1）（1分）
（2）①Cu2H2SO4（浓）
CuSO4SO2↑2H2O（2分）
②随反应进行，消耗了H2SO4，硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。（2分）
③A、C（2分，选对一个答案给1分，错选一个扣1分，扣完为止）
（3）①A、B、C（3分，要求同上）
②否，NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干滴定终点的
判断。（3分）
3．（16分）
7分（离子方程式与各空均为1分）
（1）方案一：
3分（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
4分（3）A；将导管连接上A中r