于锥
形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸
的物质的量浓度
（填“能”或“否”）。其理由是
。
3．（16分）甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸
性强弱为：盐酸苯甲酸碳酸苯酚碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的
混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后
顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10氢氧化钠溶液②37盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KM
O4溶液⑦生石灰⑧10H2SO4（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量
，充
分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸
馏得到乙醇、水的混合物和产品A
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再CaOH2OCaOH2次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。
f③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得
和溶液B。
④再向溶液B中
。
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、
锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有
。
（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置
（填符号），该装置检验
气密性的方法是
。
（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列
哪种方法进行再分离提纯
。
A．蒸发B．重结晶C．盐析D．用苯萃取后再分液E．渗析
4．某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。Ⅰ．定性检验
实验编号
实验操作
实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中，注黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸
①
入适量稀盐酸，微热。
出。
向试管1所得溶液中滴加几滴②
KSCN溶液，振荡。
溶液未出现血红色
（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？___________（填“是”或“否”）。
（2）实验①中可能发生反应的离子方程式是
。
Ⅱ．定量测定
盐酸过量
①足量②足量H2O2溶液氨水
56gX
搅拌完全溶解
溶液Y操作Z
沉淀
灼烧至恒重
72g红棕色固体
（3）操作Zr