2011年12月理科综合化学实验部分（2）
1．（16分）氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
。
（2）资料显示：CaClO2CaCl22H2SO4　Δ　　2CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是填字母；指出a中m仪器的名称
。
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是
。证明FeCl2与Cl2发生了氧
化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法
、
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性
强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
；
（3）为测定漂白粉中CaClO2的质量分数，该小组将20g漂白粉配制成250mL溶液，
取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入
01molL1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，
则漂白粉中CaClO2的质量分数为
。
2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
f（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补
充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18molL－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应
完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一
定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号）
A．锌粒
B．石灰石
C．Na2CO3溶液
D．BaCl2溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量
浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次
称量。
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KM
O4中溶液，再加入足量BaCl2
溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20mlr