化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。
图a图b②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。（2）三价铁盐溶液因Fe3水解而显棕黄色，请以FeNO33溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。①写出FeNO33水解的离子方程式_______________________________________。②参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：005molL1FeNO33、05molL1FeNO33、10molL1HNO3、10molL1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。可能影响因素溶液的酸碱性实验操作取少量05molLFeNO33于试管中，加入几滴1molLHNO3。盐的浓度______________________________________________________________________________________________________________________
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预期现象和结论棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制FeNO33的水解。____________________________________________________________________________________________________________
f化学参考答案7B8C9A10B11D12C22AC23CD
30．（16分）（1）C9H12O（2分）（2）（3分）
OCH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3浓H2SO4
取代反应（2分）
2
CH2COCH2CHCH2COCH2CHOCH3
CH3

2H2O
（3）CH3CH2CH2Br
2分
（2分）
（4）31．（16分）（1）①25；50③（共4分）
（2分）
（5）
（3分）
（共4分，各2分）C6H5CH2CH3gaVa3V2a3V
②33
（2分）
C6H5CHCH2gH2g0a3Va3V0a3Va3V（2分）（2分）（2分）
起始浓度molL1：变化浓度molL1：平衡浓度molL1：
K（a3Va3V）（2a3V）a6V
（2）（2分）；（3）（2分）；（4）ΔH1ΔH2ΔH3
32．（16分）（1）Z
2eZ
2（2）①TeO22NaOHNa2TeO3H2O（3分）Cu2eCu2（共4分，各2分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）（3分）
③TeCl42SO24H2OTe4HCl2H2SO4
f33．（16分）（1）（共4分）①NH4NO3（2分）（2分）
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2）（共12分）①Fe33H2OFeOH33H（2分）
②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论
②盐的浓度
用量筒取10mLFeNO33于烧杯中，用p前后测得pH值之差小于1。说H计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入明加水稀释后平衡右移，生成烧杯，充分搅拌，再用pH计测r