）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为式。。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
（5）一定条件下，1分子有机化合物结构简式为
与1分子
也可以发生类似反应①的反应，
31（16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6H5CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5CHCH2）的反应方程式为：C6H5CH2CH3gC6H5CHCH2gH2gΔH1
1向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
f由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25，则：①氢气的物质的量分数为②乙苯的平衡转化率为；；乙苯的物质的量分数为；
③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H10（填“＞、或＜”。
（3）已知某温度下，当压强为1013kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为1013kPa，则乙苯的平衡转化率、＜”。（4）已知：3C2H2gC6H6gΔH2C6H5CH2CH3gΔH3。30（填“＞、
C6H6gC2H4g则反应3C2H2gC2H4g
C6H5CHCH2gH2g的ΔH
32（16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Z
、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
f②“沉碲”时控制溶液的pH为4550，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。33（16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催r