专题五：氧化还原反应
编号：201005
1．（09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是．．．A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂3（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
4（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、2SO4、HKBrO3、2SO4、3AsO4、KH
H2O和一种未知物质X
1已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是2已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，X的化学式为则3根据上述反应可推知a．氧化性：KBrO3H3AsO4c．还原性：AsH3X。b．氧化性：H3AsO4KBrO3d．还原性：XAsH3。。
4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
考试说明②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式
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f⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：命题方向：氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧化还原反应，哪儿有得失电子守恒。
知识框架
一、氧化还原反应概念1氧化还原反应：2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：r