3氧化还原的实质：4电子转移表示方法：例1（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2FeO22H2O2FeOH2；②4FeOH2O22H2O4FeOH3；
2
f③2FeOH3Fe2O33H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错答案：A答案：【变式训练1】（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
【变式训练2】（08年广东理基33）氮化铝AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
高温
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为3D．AlN的摩尔质量为41g
小结：
二、氧化还原反应的规律及应用1表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例22007年北京高考理综，8已知：①向KM
O4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉
3
fKI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：M
O4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应


C实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：本题特别关注D选项。题中的有关反应为解析：选项。①2KM
O416HCl2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O生成的黄绿色气体为Cl2；②Cl22FeCl22FeCl3FeCl3溶液为黄色；③2FeCl32KI2FeCl22KClI2I2遇淀粉变蓝色。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2具有还原性，D错误。答案：A答案【变式训练3】（08上海卷）下列物质中，只有氧化性r