高一期中考试化学试题
原子构造与元素周期律
考生须知：1考试时间100分钟，分值100分2可能用到的相对原子量：H1O16N14Cl355M
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一、单项选择题〔2×2040分〕
1人类将来最抱负的燃料是
〔〕
A煤
B石油
C自然气
D氢气
2以下关于4220Ca2的表达中，正确的选项

A质子数为22B电子数为20C中子数为18
D质量数为42
3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是
〔〕
23
4
4以下关于化学键的说法正确的选项
〔〕
A只存在于分子之间
B只存在于离子之间
C相邻原子之间的强相互作用
D相邻分子之间的相互作用
5以下物质属于共价化合物的是
〔〕
42
CH2SO4
2
6在确定温度下，可逆反响AgBg→2C〔g〕到达平衡的标志是
〔〕
AA生成的速率与C分解的速率相等
BC不再分解
的浓度不再变化不再化合
7以下反响是吸热反响的是
〔〕
A铝片与稀盐酸反响
B消石灰与NH4Cl的反响
C灼热的碳在O2中燃烧
D甲烷在氧气中燃烧的反响
8以下各原子序数所表示的两种元素，能构成AB2型离子化合物的是
和和13
C11和和17
〔〕
9某元素B的核电荷数为Z，已经知道B
与Am的核外具有一样的电子层构造，假设A元
素的原子序数用Z、
、m来表示，应表示为10以下说法中不正确的选项
〔〕〔〕
A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成为化学能B煤燃烧时化学能转变成热能
C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时全部转变成光能
11砷为第四周期第ⅤA族元素，依照它在周期表中的位置，揣测砷不行能具有的性质
是
〔〕
A砷在通常状况下为固体
B砷的最高正化合价为5
C砷的最高价氧化物的水化物砷酸〔H3AsO4〕的酸性比磷酸〔H3PO4〕强
14
fD砷化氢AsH3不如氨气NH3稳定12以下各组中的性质比较，不正确的选项
〔〕
A稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C碱性：KOH＞NaOH＞MgOH2
D复原性：F＜Cl＜Br
13把镁条投入到盛有盐酸的敞口瓶，产生H2的速率可由右图表示。在以下要素中：
①盐酸的浓度；②镁条的外表积；
③溶液的温度；④Cl的浓度。
阻碍反响速率的要素是
〔〕
A．①④B．③④C．①②③D．②③
14以下说法正确的选项
〔〕
A．含有共价键的化合物确定是共价化合物
B．气态单质分子中确定存在共价键
C．含有离子键的化合物确定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不愿定是离子化合物
15以下电池中，不易造成化境污染的是
〔〕
A镍镉电池B锂离子电池C氢氧燃料电池D锌锰电池
16已经知道r