第6讲
考试目标
电解质
离子反应
（建议2课时完成）
1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。5．掌握离子共存的规律。
要点精析
一、电解质、非电解质的概念电定义相同点不同点与常见物质类别的关系在一定条件下能电离在水溶液中或熔化状态下能导电离子化合物和部分共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等解质非电解质在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物不能电离在水溶液中和熔化状态下都不导电全是共价化合物通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
都是与溶解性无关的化合物
例1．下列物质属于电解质的是（）A．SO2B．CuC．氨水D．NaClE．NaOHF．HClG．酒精H．AgCl解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水（混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。答案：D、E、F、H。二、强电解质与弱电解质的概念强概念电离程度溶液里粒子物质结构电解质弱电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水合分子、水合离子某些共价化合物
在水溶液中全部电离成离子的电解质完全水合离子离子化合物、某些共价化合物
与常见物质类别的关系
通常为通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、强碱：NaOH、KOH、BaOH2等H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等绝大多数盐：NaCl、CaCO3、弱碱：NH3H2O、CuOH2等CH3COONa等极少数盐、水
f根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。三、电解质在水溶液中的电离以及电r