解质溶液的导电性1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HClHClBaOH2Ba22OHNH42SO42NH4SO42弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂＂：

NH3H2ONH4OHH2CO3HHCO3HCO3HCO32电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。A氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B醋酸溶液中滴入氨水至过量C澄清石灰水通入二氧化碳至过量D氢硫酸中通入二氧化硫至过量答案：ＡＣ四、离子反应1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。2．离子反应的发生条件22222（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba、Ca、Mg与SO4、CO3等反应生成沉淀222223Ba＋CO3＝CaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4（微溶）；Cu、Fe等与OH也反应生成沉淀如23Cu＋2OH＝CuOH2↓，Fe＋3OH＝FeOH3↓等32（２）生成弱电解质：如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等与H发生反应：OH＋H＝H2O、223CH3COO＋H＝CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH反应：HCO3＋OHCO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O；NH4＋OHNH3H2O等。22（３）生成气体（挥发性物质）：如CO3、S、HS、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H常生2成气体CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。（４）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I和Fe3发生2I＋2Fe3I2＋2Fe2；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在情况下则不能共存；SO32和S2在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。（５）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3和SCNr